Química. Nomenclatura de los Ácidos hidrácidos y oxácidos

Los Ácidos hidrácidos y los Ácidos oxácidos (oxoácidos) se forman:

a) Los ácidos hidrácidos:
No Metal + Hidrógeno

b) Los ácidos oxácidos:
Óxidos Ácidos + Agua

Tienen las siguientes propiedades:
√ Sabor ácido como el ácido cítrico del limón o del uacético en el vinagre.
√ Cambian el color del papel tornasol de azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y dejan incolora a la fenolftaleína.
√ Son corrosivos
√ Ocasionan quemaduras en la piel
√ Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
√ Reaccionan con metales alcalinos y alcalino-térreos formando Sal + Agua
√ Reaccionan con Hidróxidos o Bases para formar Sal + Agua (Reacción de Neutralización)
√ Reaccionan con los Óxidos Metálicos para formar Sal + Agua.

ÁCIDOS OXÀCIDOS

 REGLAS NEMOTÈCNICAS DE  NOMENCLATURA 

1.- TRADICIONAL:

                           HIPO                                                             OSO

                                                                                                  OSO

ÀCIDO +                             RAÌZ DEL NO METAL             ICO

                           PER                                                                ICO      

2.- STOCK     
 ÀCIDO + PREFIJO +OXO+ RAÌZ DEL NOMBRE ÀTOMO CENTRAL+
+ ICO (NÙMERO DE OXIDACIÒN)   

3.-SISTEMÀTICA    

PREFIJO+OXO+ RAÌZ DEL NOMBRE      + ATO(NÙMERO DE OXIDACIÒN)+DE HIDRÒGEO
                              DEL ÀTOMO CENTRAL     

EJEMPLOS

i) HClO4

Tradicional: ácido perclórico

Stock: ácido tetroxoclorico (VII)

Sistemática: Tetroxoclorato (VII) de hidrógeno

ii) HNO2

Tradicional:ácido nitroso

Stock: ácido dioxoclórico (III)

Sistemática: dioxonitrato (III) de hidrógeno

iii) H2SO3

Tradicional: ácido sulfuroso

Stock: ácido trioxosulfúrico (IV) 

Sistemática: Trioxosulfato (IV) de hidrógeno