Estado de oxidación

Enlace iónico. Un átomo dona electrones a otra especie, y al tener cargas opuestas se atraen mutuamente.

Los compuestos químicos son eléctricamente neutros, excepto los iones, considerados separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser nula, en un compuesto se tienen tantas cargas positivas como negativas. Respecto a los iones, quedan con carga residual.

En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe₃O₄). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.

En un enlace covalente apolar ambos átomos comparten el par de electrones para cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayorelectronegatividad -en este caso el carbono- los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ-); por el contrario, el otro átomo -el hidrógeno- está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ+). El EO busca cuantificar y explicar esta interacción: el carbono tiene un EDO de -4 y cada hidrógeno +1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0).

Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. 

Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos de iones).

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:

• Metales
• No metales
• Gases nobles

Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina metaloides.

Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Reglas para asignar estados de oxidación

1. El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H₂, O₂, Cl₂, N₂).
2. El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH₂).
3. El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF₂, donde es de +2.
4. El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.
6. La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Química:Nomenclatura de oxisales

NOMENCLATURA DE OXISALES

  

Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Se les considera las sales de los ácidos oxácidos, ya que se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxácido por un metal. 

Formulación de las oxisales

La fórmula general de las oxisales es Ma(X_bO_c)_n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura de las oxisales

Nomenclatura tradicional:

Se nombran de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:

• -ico (si tiene una valencia)
• -oso, -ico (si tiene 2 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)

Ejemplos:
NaClO₂ procede el ácido cloroso (HClO₂), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es clorito de sodio.
Fe₂(S0₄)₃ procede del ácido sulfúrico (H₂SO₄), sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato férrico

Nomenclatura de stock:
se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe₂(S0₄)₃ sulfato de hierro (III)
NaClO₂ clorito de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I)

Nomenclatura sistemática:
Se nombra primero el  anión seguido por el nombre del catión y luego el prefijo que indica el número de átomos del elemento metálico. En caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos:

• Para 2: bis-
• Para 3: tris-
• Para 4: tetrakis-
• Para 5: pentakis-
• Para 6: hexakis-
• Para 7: heptakis-
• Para 8: octakis-
• ...

Ejemplos:
Actuando el hierro con valencia 2:
FeSO₂ dioxosulfato (II) de hierro
FeSO₃ trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO₄ tetraoxosulfato (VI) de hierro
Actuando el hierro con valencia 3:
Fe₂(SO₂)₃ tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe₂(SO₃)₃ tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe₂(SO₄)₃ tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro