PETRÓLEO

  Precios del Petróleo

Evolución de Precios 2014 - 2015

(Dólares/Barril)

	PRECIO VENEZUELA	CESTA OPEP	W.T.I.	BRENT
AÑO 2014*	88,42	96,30	93,06	99,61
I TRIMESTRE*	96,14	104,75	98,53	107,88
ENERO*	95,07	104,76	94,85	107,23
FEBRERO*	97,48	105,31	100,39	108,69
MARZO*	95,99	104,23	100,53	107,79
II TRIMESTRE*	97,70	105,79	102,95	109,65
ABRIL*	96,74	104,27	102,10	108,08
MAYO*	97,28	105,37	101,77	109,12
JUNIO*	99,11	107,74	105,00	111,78
III TRIMESTRE	92,42	101,05	97,42	103,74
JULIO*	96,14	105,82	102,69	108,52
AGOSTO*	91,74	100,93	96,06	103,53
SEPTIEMBRE*	89,27	96,24	93,39	99,01
IV TRIMESTRE *	67,69	73,90	73,59	77,47
OCTUBRE*	78,94	85,60	84,79	88,49
NOVIEMBRE*	70,17	76,22	76,44	80,41
DICIEMBRE*	54,03	59,96	59,63	63,61
AÑO 2015*	46,93	52,01	50,59	55,89
I TRIMESTRE*	44,96	50,21	48,73	55,10
ENERO*	40,30	44,74	47,63	49,99
FEBRERO*	47,77	53,46	50,78	58,32
MARZO*	47,09	52,74	47,99	57,30
II TRIMESTRE*	54,37	59,67	57,70	63,32
ABRIL*	50,50	56,58	53,89	60,46
MAYO*	56,35	62,24	59,39	65,67
JUNIO*	56,35	60,29	59,87	63,90
JULIO*	49,38	54,52	51,73	57,23
AGOSTO*	40,22	45,63	42,80	48,12
SEPTIEMBRE*	41,10	44,98	45,68	48,85
OCTUBRE*	40,39	45,02	46,26	49,29
19 al 23	39,47	44,32	46,00	48,74
23 al 30	38,64	43,30	44,76	48,04
*CIFRAS PRELIMINARES/ Coordinación Sectorial de EstadÍsticas, Precios Internacionales y Economía.

El sabotaje contra la industria petrolera nacional El acontecimiento más relevante y dramático ocurrido durante toda  la historia de la industria petrolera venezolana ha sido sin dudas el sabotaje cometido contra PDVSA entre diciembre del año 2002 y enero de 2003. El lunes 2 de diciembre de 2002, fuerzas de oposición al gobierno de Hugo Chávez iniciaron una acción política llamada “paro cívico nacional” convocado con el fin de derrocar al primer mandatario nacional. El 4 de diciembre los canales de televisión y radio del país comenzaron a trasmitir la noticia de la paralización de un tanquero de PDV Marina, el Pilín León, en el canal de navegación del Lago de Maracaibo. Las imágenes mostraban cómo la tripulación de ese barco apoyaba y participaba en la acción opositora. El tanquero permaneció fondeado y bajo el control de la tripulación insurrecta durante diecisiete días y se convirtió en la expresión más clara del compromiso de muchos gerentes, empleados y trabajadores de la vieja PDVSA con la acción de protesta que ya se había convertido claramente en acción de sabotaje. De allí en adelante, dirigentes de los sindicatos petroleros que habían promovido la paralización de la industria, conjuntamente con representantes de Fedecámaras (la cúpula empresarial venezolana) y de la CTV (la principal central sindical de trabajadores del país) aparecían como voceros e instigadores principales de esta acción insurreccional. Tal como había ocurrido durante el golpe de Estado de abril de 2002, la oposición logró la insólita afiliación de la patronal y los trabajadores para cometer nuevamente actos ilegales y vandálicos contra los poderes establecidos en el país, confiando esta vez, y luego del fracaso del golpe político, en que la desestabilización de la principal fuente de ingresos de Venezuela –la industria petrolera-, terminaría por asfixiar al gobierno bolivariano y obligaría a la renuncia del presidente Chávez. Los sucesos del Pilín León demostraron rápidamente que la estrategia se centraba en lograr la paralización del sector petrolero nacional. Siguieron a la tripulación del Pilín León las de los demás tanqueros de PDV Marina, gerentes y operadores de refinerías, empleados y trabajadores de los campos, profesionales y técnicos de las áreas de informática, contratistas de transporte interno de combustibles y derivados, en resumen, personal de distintas áreas con capacidad real para perturbar seriamente el funcionamiento de la principal industria nacional. Las acciones del sabotaje petrolero consiguieron restringir, entre otras actividades, la producción de combustibles aeronáuticos, gasolina, gasoil, así como el transporte desde los centros de producción o refinación hacia los centros de suministro comercial. Entre otras afectaciones se pueden enunciar las siguientes: La afectación del suministro a la planta de combustible del Aeropuerto Internacional de Maiquetía, con perjuicio para el funcionamiento de líneas aéreas nacionales e internacionales Suspensión del suministro de combustible desde las Plantas de Carenero, Guatire y Catia La Mar El cierre del 90% de las estaciones de servicio en los Estados Aragua, Guárico, Apure y Carabobo. La suspensión total de la actividad en las Plantas de Yagua y de Barquisimeto, ésta última surtidora de los Estados Yaracuy, Lara y Cojedes Suspensión de la Planta Guaraguao, con perjuicio para los Estados Anzoátegui, Nueva Esparta y parte de Sucre Suspensión de la Planta Maturín, con cierre de las estaciones de servicio de los Estados Monagas, Delta Amacuro y Sucre Suspensión de la Planta de San Tomé, con lesión a la actividad de transporte de alimentos y productos industriales de la región Mínimo despacho de las Plantas de Puerto Ordaz y Ciudad Bolívar, de la Planta de Bajo Grande surtidora de la costa oriental del Lago de Maracaibo, de la Planta de San Lorenzo, que operó en un 50%, con perjuicio para el suministro de los Estados Zulia, Trujillo y parte de Lara y Falcón Suspensión total de actividades de la Planta El Vigía, con afectación de los Estados Mérida, Táchira y Apure. La paralización del buque "Pilín León" y de otros 12 tanqueros pertenecientes a la flota de PDV Marina La presencia de 11 buques pertenecientes a armadores internacionales fondeados frente a diferentes puertos petroleros del país, lo cual no sólo paraliza el suministro de combustible al mercado interno, sino la venta de crudos y productos para la exportación La negativa de seis buques tanqueros de terceros a atracar en muelles de PDVSA por considerar que no existe personal calificado en dichas instalaciones. La producción total de crudo disminuyó en un 68%, tendiendo dicho porcentaje a descender aún más debido a la detención de la producción, a las restricciones de almacenamiento, a la paralización de 29 unidades de compresión en el Lago de Maracaibo y al detenimiento de las actividades del Terminal Lacustre de La Salina por abandono del personal Paralización total en algunos casos y funcionamiento parcial de las refinerías El Palito, Puerto La Cruz yParaguaná, así como en las petroquímicas ubicadas en el Tablazo, Morón y José, y casos de personal con hasta 48 horas de trabajo continuo. Durante diciembre de 2002 y los primeros meses de 2003, el sabotaje petrolero promovido por sectores antinacionales trajo como consecuencia una disminución abrupta de las principales actividades económicas del país y secuelas tanto para la corporación como para la sociedad venezolana. Estudios del Ministerio de Finanzas y el Banco Central de Venezuela señalan los siguientes datos: El monto de las pérdidas por ventas no realizadas llegó a 14 430 millones de dólares aproximadamente, lo cual motivó una disminución de un monto cercano a 9 998 millones de dólares en la capacidad contributiva de PDVSA y sus filiales al fisco nacional. Esto limitó la capacidad del Ejecutivo Nacional para la ejecución de sus planes y programas. El Producto Interno Bruto (PIB) del país registró una caída de 15,8 % durante el cuarto trimestre de 2002, y de 24, 9%, durante el primer trimestre de 2003. En el sector petrolero la caída del PIB fue de 25,9% y 39,3% respectivamente. Se registró igualmente una contracción en los montos de las Reservas Internacionales en Divisas y del Fondo para la Estabilización Macroeconómica, lo cual obligó al Ejecutivo Nacional, conjuntamente con el Banco Central de Venezuela, a dictar las medidas para establecer un sistema de control de cambios, con el fin de atenuar los efectos negativos sobre la economía nacional. En términos monetarios, se observó un aumento en el efectivo de 26%, una caída de los depósitos bancarios de 8%, aumento 4,5 puntos porcentuales en la tasa activa y una ampliación del margen de tasas de 4,1 puntos porcentuales. ¿Por qué tantos gerentes, ejecutivos y empleados de PDVSA llegaron a adoptar una actitud soboteadora contra su propia corporación? ¿Por qué pusieron en riesgo el futuro de sus lucrativas carreras profesionales, además de propiciar acciones que tanto el costaron al país? La causa fundamental del conflicto entre gerentes y ejecutivos de PDVSA con el gobierno de Chávez, expresado por una parte al golpe de Estado de abril de 2002 y por otra en el sabotaje petrolero de diciembre de ese año y enero de 2003, fue la reforma petrolera puesta en marcha por el gobierno. Esta nueva política busca corregir la PDVSA que había logrado convertirse prácticamente en un Estado dentro del Estado, y que había escamoteado al pueblo venezolano, utilizando su enorme capacidad y potencial económico, el rendimiento de su riqueza nacional; la vieja PDVSA, corporación estatal, funcionaba en la práctica como una empresa privada, dirigida por una “meritocracia”, término con el cual se conoce a la élite económicamente privilegiada y desconectada de los intereses verdaderamente nacionales que dirigía la Corporación. La vieja PDVSA tenía niveles tan altos de autonomía respecto al Estado venezolano, que era capaz de definir el rumbo de la política petrolera venezolana y emprendía iniciativas propias en las que se priorizaban los intereses de la empresa y se relegaba a segundos niveles los intereses del resto de la sociedad. También desde los inicios mismos de la industria nacionalizada en 1975 comenzaron las presiones para disminuir la contribución fiscal de la empresa, y este renglón se convirtió en una verdadera “caja negra”. Bajo el argumento de la necesidad cierta de recuperar niveles satisfactorios de reservas probadas, muy menguadas al momento de la nacionalización, se permitió que PDVSA no pagara dividendos a su único accionista (el Estado) por años. Solo la aguda crisis económica de 1994, causada por la más severa crisis financiera del país en toda su historia, forzó al gobierno de ese momento a reclamar por primera vez el pago de esos dividendos. Diversos mecanismos diseñados y perfeccionados durante el período concesionario para garantizar una adecuada participación del fisco en los ingresos del negocio petrolero fueron desmantelándose. La regalía, por ejemplo, establecida en un sexto como mínimo en la Ley de 1943, pasó a ser un máximo y en algunas asociaciones de la Apertura llegó a fijarse en 1%. Los Valores Fiscales de Exportación, que servían como instrumento de tributación indirecta en momentos de ganancias excesivas por los elevados precios del petróleo en el mercado internacional, fueron, por presión de la corporación, eliminados. Cuantiosas inversiones en el exterior, con muy escaso control por parte del Ejecutivo y con dividendos inexistentes, elevaron los costos en demasía, reduciendo de esta manera el aporte tributario. Todo ello redundó en una significativa merma de la participación fiscal en el negocio petrolero venezolano. Durante la Apertura, y contrariando toda la experiencia previa, en Venezuela se avanzó hacia un régimen fiscal más liberal donde el concepto de propiedad nacional y soberana del recurso tendió a debilitarse y con ello el derecho del Estado a reclamar parte importante de la renta como justa compensación y derecho natural al ser el accionista principal.  Los regímenes fiscales liberales, como el aplicado en este caso, tienden a disminuir la importancia del Estado como propietario y a considerar el recurso natural como libre, sobre el que no hay, o se procura minimizarlos, derechos de compensación por su explotación. Aunque no siempre de manera abierta, la reforma petrolera en marcha ha ocupado un lugar central de la aguda confrontación política reciente. El golpe de Estado de abril de 2002, con el derrocamiento del gobierno por 48 horas, y el paro petrolero de diciembre 2002 y enero 2003, lo mostró con palmaria nitidez. El gobierno de facto de abril de 2002 no llegó a nombrar su gabinete completo, pero sí fue designado un nuevo presidente de PDVSA, el general Guaicaipuro Lameda, quien había sido removido del mismo cargo en febrero, por oponerse a la Ley de Hidrocarburos recién promulgada; durante las escasas horas que duró el gobierno de facto, esa ley fue derogada por decreto; igualmente, el acuerdo bilateral de suministro de petróleo a Cuba fue suspendido. El golpe de abril de 2002 fue la culminación de un paro cívico en apoyo al conflicto de la gerencia petrolera contra el gobierno y el paralización de la industria llevada a cabo en diciembre–enero de ese mismo año tuvo como objetivo explícito el derrocamiento del Presidente Chávez. Esa acción golpista fue derrotada gracias al esfuerzo de los trabajadores patriotas que se mantuvieron activos, la incorporación de personal jubilado y la movilización de fuerzas militares y sectores populares en defensa de una empresa que consideraron vital para nuestro futuro como nación independiente. La mayor resistencia al proceso de cambios impulsado por el gobierno nacional actual, hasta enero de 2003, vino de la gerencia de la propia industria. La derrota por ella sufrida ha permitido la reorganización de la nueva PDVSA. Esta reorganización está convirtiéndola, de la más encarnizada opositora a tal proceso de cambios, a su principal aliada. La participación activa de la corporación desde la finalización del paro en los planes de desarrollo en marcha apunta claramente en esa dirección. La actividad petrolera fue medular para la sociedad venezolana durante buena parte del siglo XX y todo parece indicar que lo seguirá siendo a lo largo de este siglo. De allí que la definición de los rumbos y las orientaciones para este vital sector debe ser preocupación de todos Tomado de: http://www.pdvsa.com/index.php?tpl=interface.sp/design/readmenuhist.tpl.html&newsid_obj_id=119&newsid_temas=13

COMPUESTOS ORGÁNICOS

     REGLAS IUPAC PARA ALCANOS

1. Encuentre la cadena principal, que es la cadena carbonada más larga presente en el compuesto.
   Sólo cuando por ambos extremos produce numeración idéntica, se escoge aquella que proporcione el menor número al sustituyente que se nombre primero (orden alfabético).
2. Numere la cadena principal por el extremo que le asigne el número más bajo posible al "primer sustituyente de modo que los sustituyentes reciban los menores números posibles.
3. Nombre los sustituyentes o ramificaciones diferentes en la cadena principal (etil, metil...). Cuando existan dos o más sustituyentes iguales, se insertan los prefijos multiplicativos di (2), tri (3), tetra(4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8),nona (9), deca (10), etc. antes del nombre del sustituyente para indicar el número de esos sustituyentes. No se deben usar guiones.
   Por ejemplo, el sustituyente sec-butil se alfabetiza por la b. Los demás, que no tienen guión, se toman como una sola palabra. Por ejemplo isobutil se alfabetiza por la i. Los prefijos multiplicativos di, tri, etc. no tienen que ver con el orden alfabético de los sustituyentes.
   Por ejemplo dimetil se alfabetiza por la m.Si hay sustituyentes complejos, el nombre de éstos se considera como una sola unidad, se encierra en paréntesis y el número que indica su posición en la cadena principal, se coloca fuera del paréntesis.
   En estos sustituyentes los prefijos multiplicativos di, tri, etc. Si tienen que ver en el orden alfabético. Así por ejemplo, se considera que el sustituyente (1,2-dimetilpropil) empieza por la letra d.
4. Alfabetice los sustituyentes. Por convención en los nombres comunes que tienen un prefijo separado por un guión (sec- y tert-) se ignora ese prefijo al alfabetizar.
5. Se escribe el nombre completo del compuesto como una sola palabra, sin espacio, insertando los números que indican la posición de los sustituyentes, separando entre sí los números por comas y éstos de los nombres por guiones.

El último sustituyente no se separa del nombre de la cadena principal con un guión.

LA MATERIA

PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS: MASA/VOLUMEN 

Y TEMPERATURA -

Todo lo que nos rodea está constituido por materia, la cual se manifiesta de diversas maneras denominadas materiales. Los materiales se pueden encontrar en los estados sólido, líquido y gaseoso. Son ejemplos de materiales: el agua, la sal, un trozo de carbón, el aire, en fin todo lo que podemos ver o captar a través de nuestros sentidos se consideran materiales.

Los materiales se diferencian uno de otro por sus propiedades, estas pueden ser características o intensivas y no características o extensivas.

MATERIA: Es todo aquello que nos rodea, tiene masa, forma, ocupa un lugar en el espacio e impresiona nuestros sentidos.

MATERIAL: Son la diversas formas en que se puede encontrar la materia en la naturaleza, los materiales pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos. Los materiales se consideran homogéneos y heterogéneos.

PROPIEDAD: Es toda aquella característica que permite reconocer o identificar con bastante exactitud a los materiales.

PROPIEDAD NO CARACTERÍSTICA: Llamada extensivas, son todas aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia, y no de su naturaleza. Estas propiedades no son exclusivas de un material, 2 o más las pueden presentar. Son ejemplos el color, la forma, el volumen, la masa, la temperatura, la longitud y otras.

PROPIEDAD CARACTERÍSTICA: Llamadas intensivas, no dependen de la cantidad de materia, sino de su naturaleza. Estas son fijas e invariables para un determinado material. Son ejemplos: la densidad, el punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad y el calor específico.

PARA EL DOMINIO INTEGRAL DE ESTE OBJETIVO ES INDISPENSABLE REPASAR LO REFERENTE A LAS UNIDADES DE MEDICIÓN CORRESPONDIENTES A LA MASA, EL VOLUMEN Y LA TEMPERATURA Y SUS FACTORES DE CONVERSIÓN. 

PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICA.

MASA: Se define como la cantidad de materia que presentan los cuerpos, es invariable. Operacionalmente se define como la propiedad que se puede medir con la balanza. La unidad base correspondiente a la masa es el kilogramo.

MASA

Kg – Hg – Dg – g – dg – cg – mg

1Mg =1x10 -6 g

1g = 1.000.000Mg = 1x 10 6 M

1Kg = 1.000g = 103g

1g = 0,001Kg = 10 -3 Kg

1Kg = 1.000.000 g = 1 x 10 6 g

Se suele confundir la masa y el peso, EL PESO es la fuerza de atracción gravitacionalde la tierra para con los cuerpos, este varia de acuerdo con la latitud y se determina con el dinamómetro.

VOLUMEN: Es el espacio ocupado por la materia. La unidad correspondiente al volumen es el m3. 

Es importante considerar el concepto de capacidad, ya que suele ser confundido con el del volumen. En tal sentido la unidad decapacidad es el litro. Sin embargo, podemos establecer una relación de equivalenciaentre ambas unidades, como sigue:

RELACIÓN

VOLUMEN - CAPACIDAD

1 m3 = 1.000 dm3

1 m 3 = 1.000 l = 1 x 103 l

1 m3 = 1.000.000 cm3

1 m3 = 1.000.000 ml. = 1 x 10 6 ml

1 m3 = 1.000.000.000mm3 =1 x 109 mm3.

1dm3 = 1.000 cm3 = 1l.

1dm3 = 1.000.000 mm3 = 1.000ml

1cm3 = 1.000mm3 = 1ml.

CAPACIDAD

Kl – Hl – Dl - I - dl – cl – ml.

¿CÓMO SE DETERMINA EL VOLUMEN?

Si los materiales son líquidos, se utilizan ciertos instrumentos de vidrio como: cilindros, pipetas, vasos… Si son gases recordemos que el volumen del gas es igual al volumen de recipiente que lo contiene, sin embargo en el laboratorio se determina mediante el eudiómetro. En el caso de los sólidos hay que considerar dos casos:

a.- Sólidos de forma irregular: por desplazamiento de agua. En este procedimiento se utiliza un cilindro graduado que contiene cierta cantidad de agua, considerada volumen inicial (Vi) posteriormente se agrega el sólido al cual se le desea determinar el volumen, observándose un incremento en el volumen de agua (Vf), luego el volumen del sólido en referencia se determina por la diferencia existente entre ambos volúmenes,

b.-Sólido de forma regular: aplicando las fórmulas según la forma que tengan: cubo, cilindro, cono, esfera y prisma recto.

CONSULTE LA FORMULAS Y REALICE LOS DIBUJOS DE CADA UNO.

TEMPERATURA: propiedad de los cuerpos que indica la intensidad de calor o de frio que presentan, se determina mediante el termómetro al entrar éste en contacto con el material. La temperatura se registra en: Grados centígrado ºC, grados Fahrenheit ºFy grados Kelvin ºK.

Las expresiones matemáticas que permiten la conversión de una unidad a otra son las siguientes:

ºK = ºC + 273

ºC = ºK – 273

ºC = 5 / 9 (ºF -32º)

ºF = 9 / 5 . ºC + 32.

ESTEQUIOMETRÍA

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La estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativa entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Principio científico

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:

1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico

2.- la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Ajustar o balancear una reacción

Estequiometría, indispensable en la química.

¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Veamos.

Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.

Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se treansforma).

Por ejemplo:

En la reacción de combustión de metano (CH₄), éste se combina con oxígeno molecular(O₂) del aire para formar dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).

La reacción sin ajustar (sólo representando los elementos que interactúan) será:

Esta reacción no es correcta, porque no cumple la ley de conservación de la materia. Para el elemento hidrógeno (H), por ejemplo, hay 4 átomos en los reactivos (CH₄) y sólo 2 en los productos (H₂O). Se ajusta la reacción introduciendo delante de las fórmulas químicas de cada compuesto un coeficiente estequiométrico adecuado.

De esta manera, si se pone un 2 delante del H₂O:

se respeta la conservación para el carbono (C) y el hidrógeno (H), pero no para el oxígeno (O), situación que puede corregirse poniendo otro 2 delante de O₂ en los reactivos:

y se obtiene así, finalmente, la reacción ajustada.

Ésta dice que 1 molécula de metano (CH₄) reacciona con2 moléculas de oxígeno molecular (O₂) para producir 1molécula de dióxido de carbono(CO₂) y 2 moléculas de agua (H₂O). Si verificamos el número de átomos veremos que en ambos lados de la ecuación hay 1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H) y 4 átomos de oxígeno (O). La materia (la cantidad de átomos) se ha conservado una vez terminada la reacción química.

Ejemplo 1. Una forma de eliminar el CO₂ del aire de una nave espacial consiste en hacer reaccionar dicho gas con NaOH:

CO₂(g)  + NaOH(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O

Se estima que en 24 horas, un astronauta exhala aproximadamente 1000 g de CO₂. ¿Cuántos kilogramos de NaOH se requieren para eliminar el CO₂ exhalado por el astronauta? ¿Cuántos kg de Na₂CO₃ se producen en el proceso?

Ecuación química balanceada:

CO₂(g)  + 2 NaOH(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O

1 mol               2mol                   1 mol         1 mol
44.0 g            2(40.0 g)               106 g          18 g

Relaciones estequiométricas en masa

Relaciones estequiométricas en mol

Ejemplo 2.

Un elemento X forma un yoduro XI₃ y un cloruro XCl₃. El yoduro se convierte en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro:

XI₃ + Cl₂ →  XCl₃ + I₂

0.500 g de XI₃ producen 0.236 g de XCl₃. ¿Cuál es la masa molar de X?

2 XI₃ + 3 Cl₂ → 2 XCl₃ + 3 I₂

2 mol     3 mol         2 mol      3 mol

Masa molar de XI₃ = (x + 381) g/mol

Masa molar de XCl₃ = (x + 106.5) g/mol

De acuerdo con la ecuación química balanceada:

Es decir:

Reactivo límite

Cuando en la realidad se llevan a cabo reacciones químicas, es normal que los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, es decir, en las proporciones exactas que indican los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada. Usualmente, uno o varios de los reactivos están en mayor cantidad de la que se requiere, por lo que, al finalizar la reacción, quedará un remanente de esos reactivos.

El reactivo límite o limitante es aquel reactivo que en una reacción química se consume en primera medida, determinando la cantidad de producto o de productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante, ya que según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya consumido.

Ejemplo 3.

Considerar la siguiente reacción:

MnO₂ (s) + 4 HCl (ac) → MnCl₂ (ac) + Cl₂ (g) + 2 H₂O (l)

Al inicio se ponen a reaccionar 4.5 g de MnO₂con 4.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos de Cl₂ se obtienen? Calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

En adelante se usará el método de relaciones estequiométricas, expresadas en mol, para todos los cálculos estequiométricos.

MnO₂ (s) + 4 HCl (ac) → MnCl₂ (ac) + Cl₂ (g) + 2 H₂O (l)

1 mol             4 mol                    1 mol           1 mol            2 mol

Para determinar cuál es el reactivo límite, se dividen las mol de cada reactivo entre el respectivo coeficiente estequiométrico. El menor valor obtenido para este cociente corresponde al reactivo límite:

Todos los cálculos estequiométricos deben hacerse tomando como referencia al reactivo límite:

Sabiduría

 TODO TIENE SU TIEMPO

3  Todo tiene su tiempo, y todo lo que se quiere debajo del cielo tiene su hora.

2 Tiempo de nacer, y tiempo de morir; tiempo de plantar, y tiempo de arrancar lo plantado;

3 tiempo de matar, y tiempo de curar; tiempo de destruir, y tiempo de edificar;

4 tiempo de llorar, y tiempo de reír; tiempo de endechar, y tiempo de bailar;

5 tiempo de esparcir piedras, y tiempo de juntar piedras; tiempo de abrazar, y tiempo de abstenerse de abrazar;

6 tiempo de buscar, y tiempo de perder; tiempo de guardar, y tiempo de desechar;

7 tiempo de romper, y tiempo de coser; tiempo de callar, y tiempo de hablar;

8 tiempo de amar, y tiempo de aborrecer; tiempo de guerra, y tiempo de paz.

9 ¿Qué provecho tiene el que trabaja, de aquello en que se afana?

10 Yo he visto el trabajo que Dios ha dado a los hijos de los hombres para que se ocupen en él.

11 Todo lo hizo hermoso en su tiempo; y ha puesto eternidad en el corazón de ellos, sin que alcance el hombre a entender la obra que ha hecho Dios desde el principio hasta el fin.

12 Yo he conocido que no hay para ellos cosa mejor que alegrarse, y hacer bien en su vida;

13 y también que es don de Dios que todo hombre coma y beba, y goce el bien de toda su labor.

14 He entendido que todo lo que Dios hace será perpetuo; sobre aquello no se añadirá, ni de ello se disminuirá; y lo hace Dios, para que delante de él teman los hombres.

15 Aquello que fue, ya es; y lo que ha de ser, fue ya; y Dios restaura lo que pasó.

                                           Eclesiastés

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