CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

PROBLEMAS 1

1.~Disolvemos 78 gramos de amoniaco NH₃ en 600 gramos de agua . Calcule el porcentaje en masa de la disolución.

2.~ Calcule los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 25g/L.

3.~ Averigue la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de magnesio, MgI₂ , por litro. 

4.~ Determine cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)₂, hay en 500 ml de disolución 0,75 M.

5.~ Calcule la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 70 g/L

6.~ Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm³ de agua . la solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm³ . 
Calcule :

a)Molaridad

b)Porcentaje en masa

c)Composición en gramos por litro

7.~ Calcule la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm³

8.~ La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO₃ , indica 25,5 M y densidad 1,41 g/cm³ . Calcular su porcentaje en masa

9.~ Calcule la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 35 g de KCl en 215 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL.

10.~ ¿Cuántos gramos de HNO₃ se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? 

11.~ El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?

12.~ Se disuelven 15 g de HCl en 65 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : 

a) % en masa

b) en g/l

c) Molaridad    

13.~ Determine la masa de hidróxido de sodio, NaOH, comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar.

14.~ ¿ Qué volumen debe tomarse de una disolución 2 M de ácido nítrico, HNO_3, para preparar 200 cm³ de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ?

15.~ Determine el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M.